水的硬度测定根据实验结果，说明水样属于哪种类型？

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一、实验目的 1．简单了解配位滴定法中以EDTA为滴定剂测定水的硬度的原理，并了解测定水的硬度的操作方法。 2．测定水的硬度。 3．进一步练习移液管、滴定管的使用及滴定操作。   二、实验原理 1．水硬度的定义 水的硬度决定于钙、镁等盐类的含量，由于钙镁等的酸式盐的存在而引起的硬度叫做 碳酸盐硬度。当煮沸时，这些盐类分解，大部分生成碳酸盐沉淀而除去。习惯上把它叫做暂时硬度。例如：Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2 +H2O
一、水硬度的概念及表示单位
硬度是指水中二价及多价金属离子含量的总和。这些离子包括Ca2+、Mg2＋、Fe2+、Mn2+、Fe3+、Al3+等。水中这些离子有一个共性    含量偏高可使肥皂失去去污能力，使锅炉结垢，使水在工业上的许多部门不能使用。 构成天然水硬度的主要离子是Ca2+和Mg2＋，其他离子在一般天然水中含量都很少，在构成水硬度上可以忽略。因此，一般都以Ca2+和Mg2＋离子的含量来计算硬度。
表示水硬度大小的单位有多种。目前在文献中使用较多的有以下三种： 1．毫摩/升（mmol/L）：以1升水中含有的形成硬度离子的物质的量之和来表示。物质的量的基本单元以单位电荷形式 Men+计，即以 Ca2+， Mg2+作为基本单元。常用mmol/L为单位。¬ 2．毫克/升(CaCO3)：以1升水中所含有的形成硬度的离子的量所相当的CaCO3的质量表示，符号为mg/L（CaCO3）。这种表示单位在后面一般应加括号注明是指CaCO3的质量。不加说明时，也应理解为是指CaCO3的质量，而不是Ca2+与Mg2＋的质量。这个水硬度单位美国常用，在英文文献中比较常出现。