2018编制理科试题不要忽略了科学性
编制理科试题不要忽略了科学性作为中学教师总会搜集、使用大量习题资料，包括实体书本和网上资料，但是笔者发现，不论是书本资料，还是网上的资料，都有一些缺乏科学性的试题。如果不加判断就使用，难免以讹传讹，贻害学生。比如，Ba（OH）2是中学试题中经常出现的一种强碱，常温下它的溶解度很小，但是一些理、化试题却经常把它误当成溶解度比较大的物质从而造成试题不严谨，现特从网上找几个流传很广的题目说明。为了便于说明问题，下面先列出Ba（OH）28H2O的部分温度下的溶解度数据并换算出对应的饱和溶液的溶质的质量分数：
例1：向40g已知过量的Ba（OH）2溶液中，加入25%的Na2SO4溶液28.4g，反应完全后，过滤沉淀；再滴加30 mL 20%的稀H2SO4（密度为1.147g/cm3）恰好使滤液呈中性，求原Ba（OH）2溶液的溶质质量分数。（原题所附的答案：30%）。
分析：查上面的溶解度及质量分数表可知，常温下，饱和Ba（OH）2溶液的质量分数只在2%-3%，即使在80C，所配制的Ba（OH）2溶液的质量分数也只能达到27.34%，而这道题中的Ba（OH）2溶液的质量分数却高达30%，这显然有悖常理。 代写论文 http://
例2：下图所示，R2=R3=6，电源电压U=12V并保持不变，烧杯内盛有9.8%的稀H2SO410g，闭合开关S，再逐渐滴加质量分数为10%的Ba （OH）217.1g，待反应完全后，求：（1）电流表示数如何变化？（2）电路消耗的总功率是多少？
分析：这是一道理、化综合试题，查Ba（OH）2溶解度及质量分数表可以估计出，质量分数是10%的Ba（OH）2溶液，只有在60℃以上的温度下才可以配得。
例3：如下图所示，在一只盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，悬浮着一只塑料球（不与其他物质反应，且密度为1.6g/cm3），若小心地向杯中加入适量的30%的稀硫酸（没有溢出杯外）静置后，塑料球的沉浮情况及其烧杯底部受到的压力与原来相比（ ）
A. 上浮，压力不变 B.上浮，压力增大
C. 下沉，压力增大 D.下沉，压力不变
分析：悬浮的小球密度是1.6g/cm3，那么Ba（OH）2溶液的密度也应该是1.6g/cm3，这个密度对应的溶液浓度应该很大，粗略做如下估算：
假设向100g水中加入Ba（OH）2质量为x，形成Ba（OH）2溶液，再假设加入Ba（OH）2后水溶液的体积没有增加，即溶液体积是100mL，那么，依照密度公式可得如下算式：
（100g + x）/ 100mL=1.6g/cm3
可得：x=60g 论文代写 http://
所以，其溶质的质量分数60g/（100g+60g）=37.5%
实际上，由于加入Ba（OH）2后水溶液的体积必然增加，所以实际的质量分数将超过37.5%。查上述Ba（OH）2溶解度及溶质质量分数表可知，在80℃以下，是不可能配出这种溶液的。
例4：下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.硝酸银溶液中滴加过量氨水：
Ag++NH3H2O[=]AgOH+NH4+
B.NaHS溶液呈碱性：
HS+ H3O+[?]H2S + H2O
C.4 mol/L的KAl（SO4）2溶液与7mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：
4Al3++7SO42+7Ba2++14OH[=]2Al（OH）3+2AlO2+7BaSO4+4H2O
D.食醋清除热水瓶胆水垢：
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2
分析：鉴于Ba（OH）2的溶解度小，在常温下是不可能得到7 mol/L的Ba（OH）2溶液的。
综上所述，编题者常常忽略了Ba（OH）2溶解度很小的事实，所以题中屡屡出现在常温下不可能做成的实验。这类试题极不严谨但流传很广，被误导者众多。因而建议编题者在编制试题时查实数据，再动手实验一番以检验其可行性，避免试题再出现类似的问题。
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